高中化学基本概念知识点综述
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号和离子符号，包括IA、IVA、VA、VIIA、稀有气体元素、1 ~ 20元素和Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.分子在物理变化中不变，原子在化学变化中不变，分子需要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、火焰反应、胶体性质(廷达尔现象、电泳、胶体凝聚、透析、布朗运动)、吸附、蛋白质盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化学结合、分解、电解质溶液传导、蛋白质变性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、开裂、龟裂、颜色反应、同素异形体相互转化、碱脱脂、明矾水净化、晶体水合物脱水、浓硫酸脱水等。(注：胆矾用浓硫酸脱水是化学变化，干燥气体是物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的含义和关系。
4.纯物质有固定的熔点，与冰水、H2和D2、水和重水混合，结晶水合物为纯物质。
混合物无固定熔点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浮液、乳液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂白粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体(O2和O3)组成的物质、同分异构体C5H12组成的物质等。
5.掌握化学反应分类和常见反应的特点：
A.从物质的组成形式来看：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
B.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c .从反应性粒子：离子反应或分子反应
D.从反应的程度和方向来看：可逆反应还是不可逆反应
6.同种异体必须是简单物质，物理性质不同，化学性质基本相同。红磷和白磷，O2和O3，金刚石和石墨，C60是同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O不是同素异形体。同素异形体转化为化学变化，但不是氧化还原反应。
7.同位素必须是同一种元素，不同的原子，物理性质不同，化学性质基本相同。
8.同分异构是指由分子组成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓硝酸、稀硝酸、高氯酸)、还原性酸(H2S、H2SO4)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物([氢氧化铝)、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(碳酸氢钠、硫酸氢钠)
10.酸强度关系：(强)HClO4，HCl(HBr，hi)，H2SO4，HNO3(中强):H2SO4，H3PO4(弱):CH3 cooh h2co 3 h2sh clock 6 H5 h2so 3
11.能与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只有生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物。
12.能与酸和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。例如，二氧化硅可以同时与氟化氢/氢氧化钠反应，但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应该是HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体是离子化合物，分子晶体不一定是共价化合物，很多是简单物质。
15.在相同的温度和压力下，质量相同的两种气体的体积比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末颗粒的直径与胶体颗粒的直径在同一数量级，均为10-100纳米
17.油、淀粉、蛋白质、硝化甘油、酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2和其他水解反应可以在一定条件下发生。
18.过氧化钠中的Na和O-为2:1；应时只有Si和O原子，没有分子。
19.溶液的酸碱度越小，其中所含的氢离子浓度越大，但数量不一定越多。
20.简单物质如铜和Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.在氯化钠晶体中，有6个氯离子最接近且相等
22.电子损失多的金属元素，不一定比电子损失少的金属元素，如Na、al更活泼。
23.在室温(20)下，溶解度大于10g，——易溶解；—— 1克以上可溶；——不足1克微溶；小于0.01g的——是不溶的。
24.胶体带电：一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体粒子带正电荷，非金属氧化物和金属硫化物的胶体粒子带负电荷。
25.氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3 I2 S
26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27.雨水在PH值小于5.6时变成酸雨。
28.取代反应包括卤化、硝化、卤代烃水解、酯水解、酯化等。
29.胶体聚集法：(1)加入电解质；(2)加入电学性质相反的胶体；(3)加热。
30.常见胶体：水溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固体溶胶：彩色玻璃、烟晶等。
31.氨水密度小于1，硫酸密度大于1.98%。浓硫酸的密度为1.84g/cm3。
浓度为18.4摩尔/升.
兰州大学
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