早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用．请你回答下列问题：铁在地壳中含量居所有金属元素的第______位．高...

题文

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用．请你回答下列问题：
（1）铁在地壳中含量居所有金属元素的第______位．
（2）高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生在炉部，试写出赤铁矿（Fe₂O₃）与CO反应的化学方程式______
（3）铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁．生铁的含碳量为______．
（4）生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一．请列举两种生活中防止钢铁生锈的方法．
①______，②______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）地壳中所含元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，前两种是非金属，铁在地壳中含量居所有金属元素的第二位．
（2）炼铁的原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，在生成铁的同时还生成二氧化碳，方程式为：3CO+Fe₂O₃ 高温 .  2Fe+3CO₂．
（3）生铁的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03%～2%之间．
（4）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，要防止铁生锈就要隔绝氧气和水，比如①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面涂上一层保护膜，如刷漆等．
故答案为：（1）2；
（2）3CO+Fe₂O₃ 高温 .  2Fe+3CO₂；
（3）2%--4.3%；
（4）①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面涂上一层保护膜（只要合理都对）．

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解析

 高温 .  

考点

据学分高考专家说，试题“早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁.....”主要考查你对 [一氧化碳还原氧化铁 ]考点的理解。

一氧化碳还原氧化铁

氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。
灼热的氧化铁可以和氢气（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。

实验室一氧化碳还原氧化铁：
①反应原理：3CO + Fe₂O₃
2Fe + 3CO₂
②装置：

③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。
④实验步骤：
a.检验装置的气密性
b.装入药品并固定装置
c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯
d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热
e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热
f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯
⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。
⑥化学反应方程式:
3CO + Fe₂O₃
2Fe + 3CO₂
CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+H₂O
2CO+O₂
2CO₂

⑦注意事项：
a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。
b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO₂)以防止污染空气。
c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。
实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。