初中化学二氧化碳知识点

知识点总结

1.实验室制取二氧化碳的药品和原理：

(1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。

(2)反应原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

2.装置的设计与选择：

(1)任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。

(2)以下装置都可以用来制取二氧化碳：

(3)装置连接注意的问题：

①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉。

②导管深入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管 口排出。

3.收集、检验、验满的方法：

(1)收集：二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，所以通常采用向上排空气法收集。收集时要注意将导管插到瓶底。如右图所示。

(2)检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。

(3)验满：由于二氧化碳是无色气体，是否收集满了观察不到，因而常用燃烧的木条置于集气瓶口来验满。

(4)存放：验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上。

4.操作顺序：

①按实验要求连接装配好仪器;

②检查装置的气密性;

③装入块状大理石(或石灰石);

④由长颈漏斗注入稀盐酸并控制加入的速度;

⑤收集气体;

⑥检验是否集满。

可简单记忆为：“连—检—装—注—集—验”。

二氧化碳的物理性质

物理性质

液体状态表面张力：约3.0dyn/cm

二氧化碳

密度：1.816kg/m3

粘度：0.064mPa·S

临界温度：31.06℃

临界压力：7.383MPa

临界体积：10.6Kmol/m3

CO2制取方法有哪些

在中学阶段有工业煅烧CaCO3,生成氧化钙和CO2.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，泡沫灭火器制CO2的反应6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4 另外还有2NaHCO3(固体)=(加热)=Na2CO3+CO2+H2O